Lithium is een zeer zacht zilverachtig alkalimetaal dat snel verkleurt bij blootstelling aan zuurstof en voorkomt in de natuur. Lithium reageert met water, waarbij waterstof vrijkomt. De katalytische activiteit van lithium met water is zo intens dat het in de jaren vijftig werd gebruikt als brandstof voor een torpedo tegen onderzeeërs. De commercialisering van lithium vond voor het eerst plaats in 1923. Tegenwoordig wordt het veel gebruikt in accu’s.

Lithiumbatterijen zijn essentieel voor draagbare apparaten, zoals; laptops en mobiele telefoons en andere elektronische gadgets. Daarnaast worden Lithiumbatterijen gebruikt in auto’s, fietsen, vliegtuigen en schepen. 

Lithium is een zeer bijzonder metaal, omdat het extreem licht en zacht is.  Waardoor het met een mes is te snijden is en het op water drijft. Het heeft van alle metalen heeft een van de laagste smeltpunten, maar tegelijk ook een hoog kookpunt. Net als zijn andere alkalimetaal-natriumchloride reageert lithium direct met water. De samensmelting van Li en H2O produceert lithiumhydroxide, dat tot ontploffing komt in een felrode vlam.

In vergelijking met traditionele batterijtechnologie laden lithium-ionbatterijen sneller op en gaan ze veel langer mee. Tevens hebben ze een hogere vermogensdichtheid voor een langere levensduur van de batterij. 

Lithium is zowel in gesteente als in water te vinden.

Lithium kent vele toepassingen. Het wordt gebruikt als smeermiddel in de industrie, als medicatie in de medische wereld en als product versterker in de glasindustrie. Daarnaast wordt het steeds meer gebruikt in accu’s en batterijen.